Bab.2. GAS IDEAL (Kimia Fisika I)

Teori Kinetika Molekul Gas
Teori Kinetika Molekuler menganggap gas terdiri dari molekul2 yang selalu bergerak lurusà gerak Brown
5 Postulat dasar:
1. Gas itu terdiri dari molekul2 kecil yang volumenya dapat diabaikan dan terpisah satu sama lain oleh jarak yang besar à gas terdiri dari sebagian ruang kosong
à gas dapat dimampatkan
à ruang kosongnya diperkecil
2. Antara molekul2 gas tidak ada daya tarik menarik
à molekul2 gas bergerak bebas.
à dalam keadaan paling rapatpun gas masih mengisi seluruh ruang yang ada. à Hukum Dalton
3. Molekul gas selalu dalam keadaan bergerak dalam lintasan yang berupa garis lurus, yang hanya dapat dipatahkan kalau bertabrakan dengan dinding bejana. Tabrakan ini adalah elastis, dimana energi kinetika gas (keseluruhan) tidak berubah à karena tidak ada gaya antar molekul, maka lintasan molekul berupa garis lurus.
4. Tekanan gas adalah disebabkan oleh tabrakan molekul gas ke dinding bejana à tekanan adalah gaya persatuan luas.
Pada waktu molekul menabrak dinding, molekul memberi tekanan pada dinding. Besarnya tekanan ini bergantung pada keras dan jumlah tabrakan yang terjadi. Jika gas dimampatkan, maka lebih banyak molekul yang menabrak dinding, sehingga tekanan bertambah. à Hukum Boyle dan Hukum Gay Lussac
5. Setiap molekul gas mempunyai energi kinetik. Tetapi jumlah energi kinetik semua molekul berbanding lurus dengan suhu absolut gas à Hukum Gay Lussac, Hukum Charles dan dan Hukum Graham

Bahan kuliah dalam bentuk slide (power point) dapat didownload DI SINI_.